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化 學(xué)

2018年曲靖市教育系統(tǒng)公開(kāi)招聘教師考試

專(zhuān)業(yè)知識(shí)  教法技能  大綱

化 學(xué)（高中教育崗位）

一、考試性質(zhì)

曲靖市教育系統(tǒng)公開(kāi)招聘教師考試屬選拔性考試。教育行政部門(mén)根據(jù)教育事業(yè)改革和發(fā)展的需要，考查、考核考生從事教師工作的專(zhuān)業(yè)知識(shí)、教育教學(xué)能力，按招考錄用計(jì)劃擇優(yōu)錄用。因此，考試具有較高的信度、效度、區(qū)分度和一定的難度。

二、考試形式與考試結(jié)構(gòu)

考試形式：閉卷，筆試。“專(zhuān)業(yè)知識(shí)”滿(mǎn)分100分，考試用時(shí)100分鐘；“教法技能”滿(mǎn)分50分，考試用時(shí)50分鐘。二者合卷滿(mǎn)分共150分，考試限定用時(shí)150分鐘。

試題類(lèi)型：“專(zhuān)業(yè)知識(shí)”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、推導(dǎo)題、計(jì)算題；“教法技能”的題型為單項(xiàng)選擇題、填空題、簡(jiǎn)述題、簡(jiǎn)答題、教學(xué)設(shè)計(jì)題。

三、考試內(nèi)容

專(zhuān)業(yè)知識(shí)

以現(xiàn)行大學(xué)師范類(lèi)化學(xué)教育專(zhuān)業(yè)本科主干課程《無(wú)機(jī)化學(xué)》《有機(jī)化學(xué)》和普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》《中學(xué)化學(xué)教學(xué)法》為依據(jù)，綜合高中知識(shí)，突出大學(xué)本科師范類(lèi)化學(xué)教育專(zhuān)業(yè)上述主干課程的主要內(nèi)容，以高中化學(xué)教師應(yīng)具備的教育教學(xué)水平和能力要求為重點(diǎn)確定考試內(nèi)容。

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）化學(xué)有關(guān)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量……）等；

（2）“物質(zhì)的量”及其單位——摩爾的概念及計(jì)算；

（3）理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡的概念，平衡常數(shù)及意義；

（2）多重平衡規(guī)則；

（3）有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；

（4）化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用。

3．電離平衡

（1）酸堿電離理論和酸堿質(zhì)子理論；

（2）PH的意義及PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)；

（4）緩沖溶液的組成、原理及計(jì)算；

（5）Ksp的意義及溶度積規(guī)則；溶度積Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及沉淀溶解平衡有關(guān)計(jì)算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）化學(xué)反應(yīng)速度及表示方法；

（2）兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論及應(yīng)用。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）狀態(tài)函數(shù)U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念、意義和性質(zhì)；

（2）熱力學(xué)第一定律和蓋斯定律及計(jì)算；用△ƒHo、△ƒGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）；

（3）吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，△G與△H和△S的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響；

（4）吉一赫公式的計(jì)算和應(yīng)用， 反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行最低溫度的計(jì)算；

（5）化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途，公式：△Go=–TRlnK 的應(yīng)用。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念；

（2）四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3）用四個(gè)量子數(shù)寫(xiě)出1—4周期常見(jiàn)元素的電子結(jié)構(gòu)式；相反，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價(jià)電子構(gòu)型）、元素名稱(chēng)和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學(xué)式；

（4）原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)

（1）化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)（極性、磁性）；

（2）離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性及其區(qū)別；

（3）共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論及分子軌道理論；

（4）分子間力和氫鍵；

（5）晶體的四種基本類(lèi)型和特點(diǎn)。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法—離子～電子法）；

（2）理解電極電勢(shì)（φ0）的意義，用φ0判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸⑦€原劑；

（3）用φ0計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度（公式==）；

（4）標(biāo)準(zhǔn)元素電勢(shì)圖及應(yīng)用；

（5）能斯特方程及應(yīng)用。

9．配位化合物

（1）配合物有關(guān)基本概念；

（2）配合物的命名；

（3）用雜化軌道理論討論常見(jiàn)配合物的雜化類(lèi)型及對(duì)其性質(zhì)的影響；

（4）配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義及應(yīng)用。

10．元素部分

（1）主族元素、副族元素的特性；

（2）金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）常見(jiàn)元素氯、溴、碘、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）“缺電子原子”“等電子原子”“缺電子化合物”“等電子體”“惰性電子對(duì)效應(yīng)”“大兀鍵”“橋鍵”等基本概念及實(shí)例；

（5）常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的俗名。

有機(jī)化學(xué)部分

1．烷烴：掌握有機(jī)化合物的分類(lèi)、命名原則；理解б鍵的定義及特點(diǎn)；了解烷烴構(gòu)型、物理性質(zhì)及變化規(guī)律；掌握鹵代反應(yīng)—游離基反應(yīng)的基本歷程；理解烷的氧化、裂解反應(yīng)。

2．烯烴：熟練掌握烯烴的系統(tǒng)命名法、Ｚ／Ｅ、順／反命名法；理解sp２雜化及п鍵定義、特點(diǎn)；認(rèn)識(shí)加成反應(yīng)特點(diǎn)，理解離子型親電加成反應(yīng)；掌握馬氏規(guī)則及過(guò)氧化物效應(yīng)；掌握烯烴的鑒別方法；掌握烯烴的制備方法；了解烯烴的幾個(gè)重要反應(yīng)及在生產(chǎn)中的應(yīng)用。

3．炔烴 二烯烴:掌握炔烴、二烯烴的命名方法，sp雜化特點(diǎn)；掌握炔烴的性質(zhì)（加成、聚合、氧化）；掌握共軛二烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及重要性質(zhì)；掌握炔烴的鑒別方法；理解共軛效應(yīng)定義及特點(diǎn)。

4．脂環(huán)烴:熟練掌握脂環(huán)烴命名方法;掌握環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；掌握環(huán)烷烴性質(zhì)特別是小環(huán)烷烴的性質(zhì)。

5．芳烴:熟練掌握芳烴的命名方法；理解苯環(huán)結(jié)構(gòu)、特征；掌握苯及同系物的化學(xué)性質(zhì)；掌握親電取代反應(yīng)歷程、定位規(guī)則、定位規(guī)則的應(yīng)用；掌握芳烴的鑒別方法。

6．多環(huán)芳烴和非苯芳烴:了解聯(lián)苯的命名及性質(zhì);掌握稠環(huán)芳烴的命名、結(jié)構(gòu)及性質(zhì);理解非苯芳烴的概念及休克爾規(guī)則。

7．立體化學(xué):掌握立體異構(gòu)、光學(xué)異構(gòu)、對(duì)稱(chēng)因素、手性碳、對(duì)映體、非對(duì)映體、外消旋體、內(nèi)消旋體、比旋光度等基本概念;掌握Fischer投影式書(shū)寫(xiě)方法、Ｄ、Ｌ命名法和Ｒ、Ｓ命名法。

8．鹵代烴：熟練掌握鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間關(guān)系;掌握親核取代反應(yīng)歷程、消除反應(yīng)歷程; 掌握鹵代烴的制備方法；認(rèn)識(shí)幾種常見(jiàn)鹵代烷、鹵代烯烴、鹵代芳烴、多鹵代烴的性質(zhì)及用途。

9．醇和醚:掌握醇、醚的命名、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)的差異;掌握醇、醚的基本反應(yīng)與鑒別方法;熟悉主要的醇、醚的制備方法。

10．酚和醌:掌握酚的結(jié)構(gòu)、命名及制法;掌握酚的化學(xué)性質(zhì)及酚的鑒別方法。

11．醛和酮:掌握碳氧雙鍵和碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)差異及在加成反應(yīng)方面的異同;熟練掌握醛、酮的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)是親核加成反應(yīng)，理解其反應(yīng)歷程;掌握醛、酮在化學(xué)性質(zhì)上的差異，如氧化還原反應(yīng)及歧化反應(yīng);掌握醛酮的鑒別方法。

12．羧酸及其衍生物:掌握羧酸及羧酸衍生物的系統(tǒng)命名法及常見(jiàn)羧酸的俗名;熟練掌握羧酸的化學(xué)性質(zhì);掌握誘導(dǎo)效應(yīng)和共軛效應(yīng)對(duì)羧酸性質(zhì)的影響;了解羧酸及羧酸衍生物的制備方法;掌握羥基酸命名及性質(zhì);熟練掌握羧酸衍生物的化學(xué)性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系;熟練掌握丙二酸酯、乙酰乙酸乙酯在合成上的應(yīng)用。

13．硝基化合物和胺:了解硝基化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì);掌握胺的分類(lèi)、命名、結(jié)構(gòu);掌握胺的性質(zhì)及堿性強(qiáng)弱順序;了解區(qū)別伯、仲、叔胺的方法及重要的胺;掌握重氮鹽的反應(yīng)和偶合反應(yīng)在有機(jī)合成中的應(yīng)用。

14．重氮化合物和偶氮化合物:掌握重氮化反應(yīng);掌握重氮鹽性質(zhì)及其在合成中的應(yīng)用。

15．雜環(huán)化合物:掌握雜環(huán)化合物的分類(lèi)、命名;理解雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性；掌握五員雜環(huán)化合物的性質(zhì);掌握六員雜環(huán)化合物的性質(zhì)。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．《普通高中課程方案》：普通高中的培養(yǎng)目標(biāo)，課程結(jié)構(gòu)，課程內(nèi)容選擇的原則。

2．《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》：①普通高中化學(xué)課程性質(zhì)，課程的基本理念，課程設(shè)計(jì)思路。②課程目標(biāo)。③內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。④實(shí)施建議。

3．從課程目標(biāo)的三個(gè)維度來(lái)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程；提高科學(xué)探究的質(zhì)量，關(guān)注科學(xué)探究學(xué)習(xí)目標(biāo)的達(dá)成；化學(xué)貼近生活、聯(lián)系社會(huì)生產(chǎn)、生活實(shí)際；突出化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，發(fā)揮實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的重要作用。

4．化學(xué)教學(xué)基本功：組織教材的基本功；設(shè)計(jì)科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本功；應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的基本功；組織教學(xué)的基本功；化學(xué)教學(xué)評(píng)價(jià)命題的基本功；參與化學(xué)教學(xué)研究的基本功；課程資源的開(kāi)發(fā)和利用的基本功。

5．制定化學(xué)教學(xué)中的學(xué)年（期）、單元、章節(jié)、課時(shí)教學(xué)計(jì)劃；依據(jù)教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生實(shí)際備課、上課、輔導(dǎo)、批改作業(yè)、學(xué)生成績(jī)考核；教學(xué)設(shè)計(jì)、編寫(xiě)教案、學(xué)案、說(shuō)課案。

四、考試要求

無(wú)機(jī)化學(xué)部分

1．一些化學(xué)基本概念和定律

（1）了解本章有關(guān)化學(xué)基本概念（原子、分子、元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量……）；

（2）掌握“物質(zhì)的量”的意義及其單位—摩爾的概念，能熟練應(yīng)用并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；

（3）掌握理想氣體狀態(tài)方程及應(yīng)用條件；

（4）了解分壓定律及有關(guān)概念。

2．化學(xué)平衡

（1）掌握化學(xué)平衡的概念，理解平衡常數(shù)及意義；

（2）掌握多重平衡規(guī)則；

（3）掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算；

（4）掌握化學(xué)平衡移動(dòng)原理及應(yīng)用。

3．電離平衡

（1）了解酸堿理論的發(fā)展概況，掌握酸堿電離和酸堿質(zhì)子理論；

（2）掌握PH的意義、PH與氫離子濃度的相互換算；

（3）掌握同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)的概念及應(yīng)用；

（4）了解緩沖溶液的組成、原理，掌握緩沖溶液PH值的計(jì)算；

（5）掌握Ksp的意義及溶度積規(guī)則：掌握Ksp與摩爾溶解度（S）的關(guān)系、換算及沉淀

溶解平衡有關(guān)計(jì)算。

4．化學(xué)反應(yīng)速度

（1）掌握化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法；

（2） 熟悉兩種反應(yīng)速度理論——碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論，會(huì)用活化分子、活化能（Ea概念解釋T、C（P）和催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。

5．化學(xué)熱力學(xué)初步

（1）掌握狀態(tài)函數(shù) U、H、S、G、△U、△S、△H、△G、△ƒHo、△ƒGo和So的概念和性質(zhì)；

（2）掌握熱力學(xué)第一律和蓋斯定律及計(jì)算；掌握用△ƒHo、△ƒGo和So求算標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體系的△Ho、△So和△Go（△G）的方法；

（3）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式及意義，掌握△G與△H和△S的關(guān)系，并會(huì)用于分析溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的影響；

（4）掌握吉布斯一赫姆霍茲公式的計(jì)算和應(yīng)用，會(huì)用其判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向、程度，會(huì)求反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度；

（5）了解化學(xué)反應(yīng)等溫式的意義和用途，會(huì)用公式：△Go=–TRlnK 求算反應(yīng)的△G和K（平衡常數(shù)）。

6．原子結(jié)構(gòu)和元素周期系

（1）了解原子結(jié)構(gòu)有關(guān)術(shù)語(yǔ)和概念；

（2）掌握四個(gè)量子數(shù)n、l、m、ms的意義、取值和相互關(guān)系；

（3）會(huì)用四個(gè)量子數(shù)寫(xiě)出1—4周期常見(jiàn)元素的電子結(jié)構(gòu)式；相反，由結(jié)構(gòu)式確定元素所在周期、族、區(qū)、特征電子構(gòu)型（即價(jià)電子構(gòu)型）、元素名稱(chēng)和高氧化態(tài)及低氧化態(tài)化合物化學(xué)式；

（4）掌握原子結(jié)構(gòu)與周期系的關(guān)系。

7．分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

（1）了解化學(xué)鍵參數(shù)有關(guān)基本概念和分子的性質(zhì)；

（2）會(huì)根據(jù)化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)判斷分子是否有極性；

（3）掌握離子鍵和共價(jià)鍵的基本特性以及它們的區(qū)別；

（4）掌握共價(jià)鍵理論、雜化軌道理論，了解分子軌道理論，會(huì)用上述理論確定常見(jiàn)共價(jià)小分子的雜化類(lèi)型和基本性質(zhì)；

（5）掌握分子間力和氫鍵的概念和應(yīng)用；

（6）掌握晶體的四種基本類(lèi)型和特點(diǎn)。

8．氧化還原反應(yīng)

（1）掌握氧化還原有關(guān)基本概念和方程式配平（包括氧化數(shù)法和離子～電子法）；

（2）理解電極電勢(shì)（φ0）的意義，會(huì)用φ0判斷氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱，選擇適當(dāng)?shù)难趸?、還原劑；

（3）掌握用φ0計(jì)算并判斷氧化還原反應(yīng)方向和程度的方法（用公式

=

）；

（4）掌握用準(zhǔn)標(biāo)元素電勢(shì)圖判斷歧化反應(yīng)及其反應(yīng)程度的計(jì)算；

（5）了解能斯特方程及應(yīng)用。

9．配位化合物

（1）了解配合物有關(guān)基本概念；

（2）掌握配合物的命名；

（3）掌握用雜化軌道理論判斷常見(jiàn)配合物雜化類(lèi)型、分子構(gòu)型、穩(wěn)定性、磁性等性質(zhì)的方法；

（4）理解配合物穩(wěn)定常數(shù)（K穩(wěn)）的意義，掌握應(yīng)用K穩(wěn)計(jì)算并判斷配位離解反應(yīng)方向、限度，配離子生成和破壞的方法。

10．元素部分

（1）掌握主族元素、副族元素的特性；

（2）了解金屬通性，掌握元素之最（例如：最輕的氣體、地殼中含量最高的元素，比重最大的金屬，硬度最大的金屬……）；

（3）掌握常見(jiàn)元素鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、硼、鋁、銅、銀、鋅、汞、鉻、錳、鐵、鈷、鎳單質(zhì)和重要化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

（4）掌握“缺電子原子”“等電子原子”“缺電子化合物”“等電子體”“惰性電子對(duì)效應(yīng)”“大兀鍵”“橋鍵”等基本概念及實(shí)例；

（5）了解常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的俗名。

有機(jī)化學(xué)部分

1．考核考生掌握有機(jī)化合物的命名、主要性質(zhì)、有機(jī)化合物的主要合成方法；

2．考察考生應(yīng)用有機(jī)分子基本反應(yīng)類(lèi)型及主要官能團(tuán)的特性和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律的能力。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

1．了解《普通高中課程方案（實(shí)驗(yàn)）》的主要內(nèi)容：普通高中教育的培養(yǎng)目標(biāo)，課程結(jié)構(gòu)，課程內(nèi)容選擇的原則。

2．了解普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的主要內(nèi)容，明確化學(xué)學(xué)科在高中教學(xué)中的地位和作用；明確各模塊內(nèi)容間的關(guān)系和各模塊內(nèi)容的地位和作用。

3．掌握高中化學(xué)教育的基本原則和基本方法。

4．能夠創(chuàng)設(shè)情景激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；把握好課堂教學(xué)結(jié)構(gòu)，選擇適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，進(jìn)行實(shí)際教學(xué)。

5．掌握科學(xué)探究和化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ囊?，明確科學(xué)探究要素。

6．依據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》、教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)要求，正確、科學(xué)地評(píng)價(jià)學(xué)生學(xué)業(yè)成績(jī)，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)，促進(jìn)學(xué)生發(fā)展。

五、題型示例

專(zhuān)業(yè)知識(shí)

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共15個(gè)小題，每小題2分，共30分）

1．食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性以及對(duì)環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．硅膠可用作食品干燥劑

B．P₂O₅不可用作食品干燥劑

C．六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

2．已知公式的 ，則此反應(yīng)

A．低溫下是自發(fā)變化   B．高溫下是自發(fā)進(jìn)行

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化    D．任何溫度下都是非自發(fā)進(jìn)行

3．ψ(3, 2, 1) 代表簡(jiǎn)并軌道中的一條軌道是

A．2p 軌道        B．3p 軌道       C．3d 軌道        D．4f 軌道

4．下列元素原子半徑的排列順序正確的是

A．Mg > B > Si > Ar                          B．Ar > Mg > Si > B

C．Si > Mg > B > Ar                          D．B > Mg > Ar > Si

5．欲配制pH=5.0左右的緩沖溶液，可選用的緩沖體系有

6．下列配合物中，配位數(shù)最大的是

A．[Cu(Cl)₄]^2-            B．[Cu(EDTA)]^2-        C．[AgCl₂]^-          D．[Cu(en)₂]²⁺

7．電極電勢(shì)與pH無(wú)關(guān)的電對(duì)是

A．H₂O₂/H₂O        B．IO₃/I^-           C．MnO₂/Mn²⁺    D．MnO₄^-/MnO₄^2-

8. 加入水中能抑制水的電離的物質(zhì)是

A．碘化鉀        B．氯化鈉        C．硝酸鈉      D．硫酸

9．密閉容器中反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)+Q（Q>0）達(dá)到平衡，在其他條件不變的情況下，下列措施不能使正反應(yīng)速率加快的是

A．通入水蒸氣      B．縮小容器體積    C．分離出CO₂    D．升高溫度

10．分離苯和水，應(yīng)選用的裝置是

11．下列說(shuō)法正確的是

A．僅用AgNO₃溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽

B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大

C．乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離

D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低

12．下列化合物能發(fā)生歧化反應(yīng)的是

A . CH₃CH₂CHO     B. CH₃COCH₂CH₃    C .  C₆H₅CHO     D. (CH₃)₂CHCHO

13．一定溫度下的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)C(s) + H₂O(g)CO(g) + H₂(g)，一定能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．v_逆(H₂O)=v_正(CO)                  B．容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化

C．n(H₂O) : n(H₂)=1 : 1                  D．生成1molCO的同時(shí)生成1molH₂

14．將CH₃CH=CHCHO氧化成CH₃CH=CHCOOH選擇下列哪種試劑較好？

A. 酸性KMnO₄  　  B. 托倫斯試劑      C.  K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄　 　 D. HNO₃

15．下列化合物能發(fā)生碘仿反應(yīng)的是

A.  2-甲基丁醛      B. 異丙醇      C.  3-戊酮     D. 丙醇

二、填空題（本大題共 11個(gè)小題，每空1分，共20分）

16．已知則NO的摩爾生成焓為                      。

17．基元反應(yīng)2NO + Cl₂2NOCl的總反應(yīng)級(jí)數(shù)是        。

18．某元素核外電子排布式為>1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，則該元素的原子序數(shù)為      ，元素符號(hào)為        ，屬于          周期，            族。

19．在K₂MnO₄ 中，Mn的氧化數(shù)為      。氧化還原電對(duì)的電極電勢(shì)越負(fù)，該電對(duì)的還原型的           能力越強(qiáng)。

20．一般不用玻璃容器盛HF溶液的原因是                                        。

21．所有金屬中，地殼中含量最高的是      ，常溫常壓下只有      是液體。

22. 分餾裝置中分餾部分由蒸餾瓶、_____________、溫度計(jì)、____________及____________等組成。

23. 某烯烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為28，A可發(fā)生如下圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)（部分產(chǎn)物已略去），其中反應(yīng)①②③均屬于加成反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式              。

（2）寫(xiě)出④的反應(yīng)類(lèi)型               。

（3）寫(xiě)出②的化學(xué)方程式                                      。

24. 完成反應(yīng)式：            。

25. 用系統(tǒng)命名法命名化合物 ：________________________。

26. 用格氏試劑制備1-苯基-2-丙醇，最好采用下列哪種方案_________（選填編號(hào)）。                       

A.  CH₃CHO + C₆H₅CH₂MgBr                      B. C₆H₅CH₂CH₂MgBr + HCHO               

C.  C₆H₅MgBr + CH₃CH₂CHO                          D. C₆H₅MgBr + CH₃COCH₃

三、簡(jiǎn)答題（本大題共9個(gè)小題，共25分）                                 

27．（4分）根據(jù)雜化軌道理論或價(jià)電子對(duì)互斥理論判斷：

分子	雜化方式	分子的空間構(gòu)型	配離子	雜化方式	配離子的空間構(gòu)型
			[FeF6]2-

28．（3分）HF的沸點(diǎn)比相應(yīng)的同族元素氫化物的沸點(diǎn)反常的高，為什么？

29．（3分）SO₂與Cl₂的漂白作用有什么不同？

30.（2分）寫(xiě)出芐醇的結(jié)構(gòu)式。

31.（2分）用反應(yīng)式表示過(guò)氧化物效應(yīng)。

32.（2分）用結(jié)構(gòu)式表示p－π共軛體系。

33.（2分）比較下列羰基化合物與NaHSO₃加成反應(yīng)的快慢：（由快到慢）

A. 苯乙酮       B. 苯甲醛      C.  2-氯乙醛     D. 乙醛

34. （3分）用化學(xué)方法鑒別1,2-丙二醇，正丁醇， 甲丙醚， 溴代環(huán)己烷。

35. （4分）以小于等于四個(gè)碳的烴合成乙基叔丁基醚

四、推導(dǎo)題（根據(jù)題目所給條件推導(dǎo)化合物結(jié)構(gòu)。本大題共3個(gè)小題，共15分）

36．（5分）在溶液A中加入AgNO₃溶液，會(huì)析出白色沉淀，該白色沉淀可溶于氨水得到無(wú)色溶液B，向B中加入KI，生成黃色沉淀AgI。將H₂S通入溶液A中，產(chǎn)生褐色沉淀C，沉淀C可溶于Na₂S₂，形成溶液。在HgCl₂溶液中加入少量的溶液A得到白色沉淀D，繼續(xù)加入溶液A，沉淀D逐漸變灰，最后變?yōu)楹谏恋鞥。寫(xiě)出A、B、C、D、E所代表的物質(zhì)的化學(xué)式。

37．（4分）分子式為C₅H₁₂O的A，能與金屬鈉作用放出氫氣，A與濃H₂SO₄共熱生成B。用冷的堿性高錳酸鉀水溶液處理B得到產(chǎn)物C。C與高碘酸作用得到CH₃COCH₃及

CH₃CHO。B與HBr作用得到D（C₅H₁₁Br），將D與稀堿共熱又得到A。推測(cè)A、B、C的結(jié)構(gòu)。

38.（6分）化合物A（C₁₁H₁₄O₂），用酸處理得到B (C₈H₈O₂)和C(C₃H₈O)，B呈酸性，C可以發(fā)生碘仿反應(yīng)，B用高錳酸鉀或重鉻酸鉀處理得D（C₈H₆O₄），D可用對(duì)二甲苯制得，寫(xiě)出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)式。

五、計(jì)算題(本題10分）

39．(10分)

（1） 寫(xiě)出電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式；

（2） 計(jì)算上述原電池的電池電動(dòng)勢(shì)E；

（3） 計(jì)算298K時(shí)反應(yīng)的。

教法技能（化學(xué)教學(xué)）

一、單項(xiàng)選擇題（本大題共 4個(gè)小題，每小題3分，共12分）

1.《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》體現(xiàn)時(shí)代性、基礎(chǔ)性和

A. 發(fā)展性      B. 啟蒙性      C. 選擇性      D. 創(chuàng)新性

2. 課程標(biāo)準(zhǔn)的內(nèi)容包括四個(gè)部分，對(duì)化學(xué)課程性質(zhì)論述的部分是

A．前言部分     B. 課程目標(biāo)部分     C. 內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)部分    D. 活動(dòng)與探究建議部分

3. 學(xué)生在學(xué)習(xí)“電離平衡”概念之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)平衡”的有關(guān)知識(shí)，據(jù)此，我們可以?xún)?yōu)選（      ）策略來(lái)幫助學(xué)生學(xué)習(xí)電離平衡。

A. 概念形成                   B. 概念同化

C. 概念圖                      D. 多重聯(lián)系

4. 既評(píng)價(jià)學(xué)生的過(guò)程表現(xiàn)，又評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)結(jié)果的評(píng)價(jià)方式是

A. 學(xué)生互評(píng)    B. 學(xué)生自評(píng)       C. 書(shū)面測(cè)驗(yàn)       D. 活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)

二、填空題（本大題共 3個(gè)小題，每空1分，共11分）

5. 化學(xué)新課程構(gòu)建了以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為主旨的目標(biāo)體系，這個(gè)體系由            、

             、            三個(gè)維度的目標(biāo)構(gòu)成。

6. 中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的作用是              、            和            。

7. 中學(xué)化學(xué)教育研究的基本環(huán)節(jié)是：                     、                    、

                      、                        、                。

三、簡(jiǎn)答題 （本大題共 2個(gè)小題，每小題6分，共12分）

8. 請(qǐng)結(jié)合實(shí)際簡(jiǎn)述使化學(xué)教學(xué)內(nèi)容更加貼近生活、貼近社會(huì)的教學(xué)實(shí)施策略。

9. 請(qǐng)你舉實(shí)例來(lái)說(shuō)明在化學(xué)教學(xué)中如何培養(yǎng)學(xué)生的想象力。

四、教學(xué)設(shè)計(jì)題（本題15分）

10. 以人教版高中教材必修1第四章第二節(jié)部分內(nèi)容——“氯氣的性質(zhì)”。請(qǐng)結(jié)合教材編寫(xiě)“氯氣的性質(zhì)”的教學(xué)目標(biāo)，并設(shè)計(jì)一段教學(xué)情景，引入新課。

參考書(shū)目：

1．《普通高中課程方案（實(shí)驗(yàn)）》，中華人民共和國(guó)教育部制訂，人民教育出版社出版。

2．普通高中《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》，中華人民共和國(guó)教育部制訂，人民教育出版社出版。

3．現(xiàn)行普通高中化學(xué)教科書(shū)。

4．高等師范院校（本科）相關(guān)教材。
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